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高考化学专题复习第一讲氧化还原反应
 
作者:佚名 来源:不详 点击数: 时间:2008-11-14 17:17:44【字体:
 
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本节考点:氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

    一、氧化还原反应的基本概念

    二、氧化性和还原性强弱的比较

    1.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

    例3.根据反应:①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3   

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是(   )
    A.I->Fe2+>Cl->SO2       B.Cl->Fe2+>SO2>I-  
    C.Fe2+>I->Cl->SO2       D.SO2>I->Fe2+>Cl-

    判断一个氧化还原反应能否进行,也应遵循“由强到弱”的规律,即反应式中的物质应符合“氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物”。

    例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是(  )

    A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+   B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O           D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

    2.根据元素周期表,同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强,氧化性渐弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常识性知识),还原性:Na<K<Rb<Cs。对应的简单离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-,氧化性:Na+>K+>Rb+>Cs+

    3.根据金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au  
                    还         原        性         渐        弱
                    K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+
                    氧         化        性         渐        强

    4.①据原电池电极:负极金属比正极金属活泼(还原性强);②据电解池中放电顺序,先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强,其规律为:阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序):参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

    5.同种元素价态越高,氧化性越强(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高价态只有氧化性;价态越低,还原性越强(如S2->S>SO2),最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。

    6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。

 

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